ورود به حساب

نام کاربری گذرواژه

گذرواژه را فراموش کردید؟ کلیک کنید

حساب کاربری ندارید؟ ساخت حساب

ساخت حساب کاربری

نام نام کاربری ایمیل شماره موبایل گذرواژه

برای ارتباط با ما می توانید از طریق شماره موبایل زیر از طریق تماس و پیامک با ما در ارتباط باشید


09117307688
09117179751

در صورت عدم پاسخ گویی از طریق پیامک با پشتیبان در ارتباط باشید

دسترسی نامحدود

برای کاربرانی که ثبت نام کرده اند

ضمانت بازگشت وجه

درصورت عدم همخوانی توضیحات با کتاب

پشتیبانی

از ساعت 7 صبح تا 10 شب

دانلود کتاب Chemical Thermodynamics: Basic Concepts and Methods

دانلود کتاب ترمودینامیک شیمیایی: مفاهیم و روشهای اساسی

Chemical Thermodynamics: Basic Concepts and Methods

مشخصات کتاب

Chemical Thermodynamics: Basic Concepts and Methods

دسته بندی: علم شیمی
ویرایش: 7 
نویسندگان: ,   
سری:  
ISBN (شابک) : 0471780154, 9780470285220 
ناشر: Wiley-Interscience 
سال نشر: 2008 
تعداد صفحات: 586 
زبان: English 
فرمت فایل : PDF (درصورت درخواست کاربر به PDF، EPUB یا AZW3 تبدیل می شود) 
حجم فایل: 2 مگابایت 

قیمت کتاب (تومان) : 53,000



ثبت امتیاز به این کتاب

میانگین امتیاز به این کتاب :
       تعداد امتیاز دهندگان : 23


در صورت تبدیل فایل کتاب Chemical Thermodynamics: Basic Concepts and Methods به فرمت های PDF، EPUB، AZW3، MOBI و یا DJVU می توانید به پشتیبان اطلاع دهید تا فایل مورد نظر را تبدیل نمایند.

توجه داشته باشید کتاب ترمودینامیک شیمیایی: مفاهیم و روشهای اساسی نسخه زبان اصلی می باشد و کتاب ترجمه شده به فارسی نمی باشد. وبسایت اینترنشنال لایبرری ارائه دهنده کتاب های زبان اصلی می باشد و هیچ گونه کتاب ترجمه شده یا نوشته شده به فارسی را ارائه نمی دهد.


توضیحاتی در مورد کتاب ترمودینامیک شیمیایی: مفاهیم و روشهای اساسی



  • یک نسخه کاملاً به روز شده و گسترده از یک متن طولانی مدت و تأثیرگذار در ترمودینامیک شیمیایی
    • مبانی منطقی و روابط متقابل ترمودینامیک و کاربرد آنها در مسائلی را که معمولاً شیمیدان ها با آن مواجه می شوند را پوشش می دهد.
    • توضیحات مفاهیم انتزاعی به روشی واضح و ساده و در عین حال دقیق
    • ترتیب منطقی مطالب برای تسهیل یادگیری، از جمله نمونه های کار شده.
    • تکنیک‌های محاسباتی، گرافیکی، عددی و تحلیلی، به طور کامل توصیف شده‌اند و به طور مکرر، هم در مسائل مصور و هم در مسائل تخصیصی استفاده می‌شوند.

  • توضیحاتی درمورد کتاب به خارجی

  • A completely updated, expanded edition of a longstanding and influential text on chemical thermodynamics
    • Covers the logical foundations and interrelationships of thermodynamics and their application to problems that are commonly encountered by the chemist.
    • Explanations of abstract concepts in a clear and simple, yet still rigorous fashion
    • Logical arrangement of the material to facilitate learning, including worked out examples.
    • Computational techniques, graphical, numerical, and analytical, are described fully and are used frequently, both in illustrative and in assigned problems.


  • فهرست مطالب

    Cover Page......Page 1
    Title Page......Page 0
    ISBN 0471780154......Page 3
    CONTENTS (with page links)......Page 5
    PREFACE......Page 17
    1.1 Origins of Chemical Thermodynamics......Page 21
    1.3 Limitations of Classic Thermodynamics......Page 24
    References......Page 26
    2 MATHEMATICAL PREPARATION FOR THERMODYNAMICS......Page 29
    Partial Differentiation......Page 30
    Exact Differentials......Page 35
    Homogeneous Functions......Page 38
    Exercises......Page 41
    References......Page 47
    3.1 Definitions......Page 49
    Temperature......Page 51
    Work......Page 53
    Energy......Page 57
    General Form of the First Law......Page 58
    Exercises......Page 60
    References......Page 61
    4 ENTHALPY, ENTHALPY OF REACTION, AND HEAT CAPACITY......Page 63
    Definition......Page 64
    Relationship between Q(V) and Q(P)......Page 66
    Definitions and Conventions......Page 67
    Enthalpy of Formation from Enthalpy of Reaction......Page 72
    Enthalpy of Transition from Enthalpy of Combustion......Page 73
    Enthalpy of Conformational Transition of a Protein from Indirect Calorimetric Measurements......Page 74
    Enthalpy of Solid-State Reaction from Measurements of Enthalpy of Solution......Page 76
    Definition of Bond Enthalpies......Page 77
    Calculation of Bond Enthalpies......Page 78
    Enthalpy of Reaction from Bond Enthalpies......Page 79
    4.5 Heat Capacity......Page 80
    Definition......Page 81
    Some Relationships between C(P) and C(V)......Page 82
    Heat Capacities of Gases......Page 84
    Heat Capacities of Solids......Page 87
    4.6 Enthalpy of Reaction as a Function of Temperature......Page 88
    Analytic Method......Page 89
    Arithmetic Method......Page 91
    Exercises......Page 92
    References......Page 98
    Definition......Page 101
    Enthalpy as a Function of Temperature Only......Page 103
    Calculation of the Thermodynamic Changes in Expansion Processes......Page 104
    Equations of State......Page 114
    Joule-Thomson Effect\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0......Page 118
    Calculations of Thermodynamic Quantities in Reversible Expansions......Page 122
    Exercises......Page 124
    References......Page 128
    6.1 The Need for a Second Law......Page 131
    Statement of the Second Law......Page 132
    6.3 The Carnot Cycle......Page 133
    The Forward Cycle......Page 134
    The Reverse Cycle......Page 136
    Alternative Statement of the Second Law......Page 137
    Carnot’s Theorem......Page 138
    6.4 The Thermodynamic Temperature Scale......Page 140
    6.5 The Definition of S, the Entropy of a System......Page 145
    Any Substance in a Carnot Cycle......Page 146
    Any Substance in Any Reversible Cycle......Page 147
    Entropy S Depends Only on the State of the System......Page 149
    Isothermal Reversible Changes......Page 150
    Reversible Phase Transitions......Page 151
    Isobaric Reversible Temperature Changes......Page 152
    Irreversible Isothermal Expansion of an Ideal Gas......Page 153
    Irreversible Adiabatic Expansion of an Ideal Gas......Page 155
    Irreversible Flow of Heat from a Higher Temperature to a Lower Temperature......Page 156
    Irreversible Phase Transitions......Page 157
    Irreversible Chemical Reactions......Page 158
    General Statement......Page 159
    Entropy of the Ideal Gas......Page 162
    Entropy of a Real Gas......Page 163
    6.10 Temperature-Entropy Diagram\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0......Page 164
    6.11 Entropy as an Index of Exhaustion......Page 166
    Exercises......Page 170
    References......Page 177
    7.1 Reversibility, Spontaneity, and Equilibrium......Page 179
    Systems at Constant Temperature and Volume......Page 180
    Systems at Constant Temperature and Pressure......Page 182
    Heat of Reaction as an Approximate Criterion of Spontaneity......Page 184
    Changes in the Functions for Isothermal Conditions......Page 185
    Equations for Total Differentials......Page 186
    Pressure and Temperature Derivatives of the Functions......Page 187
    Equations Derived from the Reciprocity Relationship......Page 189
    Standard States......Page 190
    Isothermal Changes......Page 195
    Changes at Constant Temperature and Pressure......Page 197
    Relationship between ΔH(P) and Q(P) When Useful Work is Performed......Page 198
    Application to Electrical Work......Page 199
    Gibbs-Helmholtz Equation\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0......Page 200
    The Gibbs Function and Useful Work in Biologic Systems......Page 201
    Exercises......Page 205
    References......Page 211
    8.1 Two Phases at Equilibrium as a Function of Pressure and Temperature......Page 213
    Clapeyron Equation......Page 214
    Clausius-Clapeyron Equation\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0\0......Page 216
    8.2 The Effect of an Inert Gas on Vapor Pressure......Page 218
    Variable Total Pressure at Constant Temperature......Page 219
    8.3 Temperature Dependence of Enthalpy of Phase Transition......Page 220
    Arithmetic Method......Page 222
    Analytic Method......Page 223
    Exercises......Page 225
    References......Page 230
    9.1 State Functions for Systems of Variable Composition......Page 231
    9.2 Criteria of Equilibrium and Spontaneity in Systems of Variable Composition......Page 233
    9.3 Relationships Among Partial Molar Properties of a Single Component......Page 235
    9.4 Relationships Between Partial Molar Quantities of Different Components......Page 236
    Partial Molar Quantities for Pure Phase......Page 238
    Chemical Potential and Escaping Tendency......Page 239
    9.6 Chemical Equilibrium in Systems of Variable Composition......Page 241
    Exercises......Page 243
    Reference......Page 246
    10.1 Mixtures of Ideal Gases......Page 247
    The Entropy and Gibbs Function for Mixing Ideal Gases......Page 248
    The Chemical Potential of a Component of an Ideal Gas Mixture......Page 250
    Chemical Equilibrium in Ideal Gas Mixtures......Page 251
    Dependence of K on Temperature......Page 252
    10.2 The Fugacity Function of a Pure Real Gas......Page 256
    Change of Fugacity with Pressure......Page 257
    Change of Fugacity with Temperature......Page 258
    10.3 Calculation of the Fugacity of a Real Gas......Page 259
    Graphical or Numerical Methods......Page 260
    Analytical Methods......Page 264
    Approximate Value of α for a Van der Waals Gas......Page 267
    Enthalpy of a Van der Waals Gas......Page 268
    10.5 Mixtures of Real Gases......Page 269
    Fugacity of a Component of a Gaseous Solution......Page 270
    Fugacity Coefficients in Gaseous Solutions......Page 271
    Equilibrium Constant and Change in Gibbs Functions and Planck Functions for Reactions of Real Gases......Page 272
    Exercises......Page 273
    References......Page 276
    11.1 Need for the Third Law......Page 279
    Nernst Heat Theorem......Page 280
    Planck’s Formulation......Page 281
    Statement of Lewis and Randall......Page 282
    ΔC(P) in an Isothermal Chemical Reaction......Page 283
    Temperature Derivatives of Pressure and Volume......Page 284
    11.4 Entropies at 298 K......Page 285
    Typical Calculations......Page 286
    Apparent Exceptions to the Third Law......Page 290
    Tabulations of Entropy Values......Page 294
    Exercises......Page 297
    References......Page 300
    12.1 Determination of ΔG°(m) from Equilibrium Measurements......Page 301
    12.2 Determination of ΔG°(m) from Measurements of Cell potentials......Page 304
    12.3 Calculation of ΔG°(m) from Calorimetric Measurements......Page 305
    12.4 Calculation of a Gibbs Function of a Reaction from Standard Gibbs Function of Formation......Page 306
    Enthalpy Calculations......Page 307
    Change in Standard Gibbs Function......Page 310
    Exercises......Page 313
    References......Page 321
    13.1 Derivation of the Phase Rule......Page 323
    Nonreacting Systems......Page 324
    Reacting Systems......Page 326
    13.2 One-Component Systems......Page 327
    13.3 Two-Component Systems......Page 329
    Two Phases at Different Pressures......Page 332
    Phase Rule Criterion of Purity......Page 335
    References......Page 336
    14.1 Definition......Page 339
    Volume Changes......Page 341
    Heat Effects......Page 342
    14.3 Thermodynamics of Transfer of a Component from One Ideal Solution to Another......Page 343
    14.4 Thermodynamics of Mixing......Page 345
    14.5 Equilibrium between a Pure Solid and an Ideal Liquid Solution......Page 347
    Change of Solubility with Pressure at a Fixed Temperature......Page 348
    Change of Solubility with Temperature......Page 349
    Composition of the Two Phases in Equilibrium......Page 352
    Exercises......Page 353
    References......Page 355
    15.1 Henry’s Law......Page 357
    15.2 Nernst’s Distribution Law......Page 360
    15.3 Raoult’s Law......Page 361
    15.4 Van’t Hoff’s Law of Osmotic Pressure......Page 364
    Osmotic Work in Biological Systems......Page 369
    15.5 Van’t Hoff’s Law of Freezing-Point Depression and Boiling-Point Elevation......Page 370
    Exercises......Page 373
    References......Page 375
    16 ACTIVITIES, EXCESS GIBBS FUNCTIONS, AND STANDARD STATES FOR NONELECTROLYTES......Page 377
    Activity Coefficient......Page 378
    Gases......Page 379
    Liquids and Solids......Page 380
    16.3 Gibbs Function and the Equilibrium Constant in Terms of Activity......Page 385
    16.4 Dependence of Activity on Pressure......Page 387
    Standard Partial Molar Enthalpies......Page 388
    Equation for Temperature Derivative of the Activity......Page 389
    16.6 Standard Entropy......Page 390
    16.7 Deviations from Ideality in Terms of Excess Thermodynamic Functions......Page 393
    Representation of G(E)(m) as a Function of Composition......Page 394
    16.8 Regular Solutions and Henry’s Law......Page 396
    16.9 Regular Solutions and Limited Miscibility......Page 398
    Exercises......Page 401
    References......Page 404
    Solvent......Page 405
    Solute......Page 406
    17.2 Excess Gibbs Function from Measurement of Vapor Pressure......Page 408
    17.3 Activity of a Solute from Distribution between Two Immiscible Solvents......Page 411
    17.4 Activity from Measurement of Cell Potentials......Page 413
    17.5 Determination of the Activity of One Component from the Activity of the Other......Page 417
    Calculation of Activity of Solvent from That of Solute......Page 418
    Calculation of Activity of Solute from That of Solvent......Page 419
    17.6 Measurements of Freezing Points......Page 420
    Exercises......Page 421
    References......Page 426
    18.1 Partial Molar Quantities by Differentiation of J as a Function of Composition......Page 427
    Partial Molar Volume......Page 429
    Partial Molar Enthalpy......Page 433
    Enthalpies of Mixing......Page 434
    Enthalpies of Dilution......Page 437
    18.2 Partial Molar Quantities of One Component from those of Another Component by Numerical Integration......Page 440
    Partial Molar Enthalpy......Page 441
    Partial Molar Volume......Page 442
    Transfer Process......Page 443
    Integral Process......Page 445
    Excess Enthalpy......Page 446
    Exercises......Page 447
    References......Page 456
    19 ACTIVITY, ACTIVITY COEFFICIENTS, AND OSMOTIC COEFFICIENTS OF STRONG ELECTROLYTES......Page 459
    Uni-univalent Electrolytes......Page 460
    Multivalent Electrolytes......Page 463
    Mixed Electrolytes......Page 466
    19.2 Determination of Activities of Strong Electrolytes......Page 468
    Measurement of Cell Potentials......Page 469
    Solubility Measurements......Page 473
    Colligative Property Measurement: The Osmotic Coefficient......Page 475
    Extension of Activity Coefficient Data to Additional Temperatures with Enthalpy of Dilution Data......Page 480
    Theoretical Correlation......Page 482
    Exercises......Page 484
    References......Page 490
    20.1 Activity Coefficients of Weak Electrolytes......Page 491
    20.2 Determination of Equilibrium Constants for Dissociation of Weak Electrolytes......Page 492
    From Measurements of Cell Potentials......Page 493
    From Conductance Measurements......Page 495
    Standard Gibbs Function for Formation of Aqueous Solute: HCl......Page 500
    Standard Gibbs Function for Formation of Solid Solute in Aqueous Solution......Page 502
    Standard Gibbs Function for Formation of Ion of Weak Electrolyte......Page 504
    Standard Gibbs Function for Formation of Moderately Strong Electrolyte......Page 505
    General Comments......Page 506
    20.4 Entropies of Ions......Page 507
    Entropy of Formation of Individual Ions......Page 508
    Exercises......Page 511
    References......Page 516
    21.1 Dependence of the Gibbs Function on External Field......Page 519
    21.2 System in a Gravitational Field......Page 522
    21.3 System in a Centrifugal Field......Page 525
    Exercises......Page 529
    References......Page 530
    22.1 Empirical Methods......Page 531
    Group Contribution Method of Andersen, Beyer, Watson, and Yoneda......Page 532
    Typical Examples of Estimating Entropies......Page 536
    Accuracy of the Approximate Methods......Page 542
    Exercises......Page 543
    References......Page 544
    23 CONCLUDING REMARKS......Page 547
    References......Page 549
    Linear Least Squares......Page 551
    Nonlinear Least Squares......Page 554
    Numerical Differentiation......Page 555
    Numerical Integration......Page 558
    Use of the Digital Computer......Page 560
    Graphical Differentiation......Page 561
    Exercises......Page 562
    References......Page 563
    INDEX (with page links)......Page 565




    نظرات کاربران