Corrosion and Electrochemistry of Zinc

استفاده بشر از روی به دوران باستان بازمی‌گردد، و این عنصر در برخی از قدیمی‌ترین سیستم‌های آلیاژی شناخته شده بود. اگرچه روی فلزی تا سال 1746 در اروپا "کشف" نشد (توسط مارگرال)، سنگ معدن روی برای ساخت برنج در زمان های کتاب مقدس استفاده می شد و آلیاژ روی 87٪ در خرابه های ماقبل تاریخ در ترانسیلوانیا یافت شد. همچنین، روی (فلز) در قرن سیزدهم به مقدار زیاد در هند تولید می شد، یعنی خیلی قبل از اینکه به عنوان یک عنصر جداگانه شناخته شود. موارد استفاده از روی بسیار متنوع است، از گالوانیزه تا ریخته گری تا الکترونیک. این یک ماده آند ترجیحی در باتری‌های با چگالی انرژی بالا (به عنوان مثال، Ni/Zn، Ag/Zn، ZnJair) است، به طوری که الکتروشیمی آن، به ویژه در محیط‌های قلیایی، به طور گسترده مورد بررسی قرار گرفته است. در حالت غیرفعال، روی از نظر فوتوالکتروشیمیایی فعال است و فیلم غیرفعال ویژگی‌های نوع n را نشان می‌دهد. به همان دلیل که روی به عنوان یک آند باتری عالی در نظر گرفته می شود، به عنوان یک آند قربانی برای محافظت از کشتی ها و خطوط لوله در برابر خوردگی استفاده گسترده ای پیدا کرده است. در واقع، جدای از ویژگی های شناخته شده روی به عنوان یک عنصر آلیاژی، کاربرد گسترده آن عمدتاً به دلیل خواص الکتروشیمیایی آن است که شامل موقعیت مناسب در سری گالوانیکی برای محافظت از آهن و فولاد در محیط های آبی طبیعی و رفتار انحلال برگشت پذیر آن است. در محلول های قلیایی.

Humankind's use of zinc stretches back to antiquity, and it was a component in some of the earliest known alloy systems. Even though metallic zinc was not "discovered" in Europe until 1746 (by Marggral), zinc ores were used for making brass in biblical times, and an 87% zinc alloy was found in prehistoric ruins in Transylvania. Also, zinc (the metal) was produced in quantity in India as far back as the thirteenth century, well before it was recognized as being a separate element. The uses of zinc are manifold, ranging from galvanizing to die castings to electronics. It is a preferred anode material in high-energy-density batteries (e.g., Ni/Zn, Ag/Zn, ZnJair), so that its electrochemistry, particularly in alkaline media, has been extensively explored. In the passive state, zinc is photoelectrochemically active, with the passive film displaying n-type characteristics. For the same reason that zinc is considered to be an excellent battery anode, it has found extensive use as a sacrificial anode for the protection of ships and pipelines from corrosion. Indeed, aside from zinc's well-known attributes as an alloying element, its widespread use is principally due to its electrochemical properties, which include a well-placed position in the galvanic series for protecting iron and steel in natural aqueous environments and its reversible dissolution behavior in alkaline solutions.